Coroziunea electrochimică

Coroziunea electrochimică este cel mai frecvent tip de încălcare a integrității structurii metalice. Nu este necesar să se scufunde partea din electrolit. Adesea este suficient să existe un strat subțire pe suprafața materialului.

electrochimice coroziunea metalelor apare, într-o măsură mai mare, ca urmare a aplicării pe scară largă a sarelor tehnice și casnice (clorură de potasiu și sodiu). De cele mai multe ori aceste substanțe sunt folosite în timpul iernii pentru a elimina rapid gheața și zăpada de pe străzile orașului. Cele mai multe, după cum arată practica, dăunează astfel comunicațiilor subterane și transportului terestru.

Coroziunea galvanică apare pe părți de mașini, structuri, dispozitive care sunt în condiții de sol, sol, apă (mare sau fluviale), atmosfera în soluțiile cu scop tehnic, sub influența lubrifiantă, a produselor de racire.

Distrugerea poate provoca curenți nebunești care apar atunci când o parte din scurgeri de curent de la circuitul electric la sol sau apă, și de acolo la elementele structurale. În cazul în care există o ieșire inversă (de la metale în sol sau apă) există o distrugere a părților - coroziune electrochimică. Cel mai adesea curenți nebunești se formează în locuri în care se deplasează transportul pe sol (tramvaie, locomotive feroviare pe tracțiune electrică). În acest caz, după cum arată studiile, 1 ampere pe an poate dizolva 33,4 kg plumb, 10,7 kg zinc și 9,1 kg fier.

Adesea în dezvoltarea distrugerii implică mai mulți factori.

Coroziunea electrochimică este un proces special. Aliajul (sau un material independent) pierde unii dintre atomii disponibili. Ei (atomii) trec sub formă de ioni în soluția electrolitică. În loc de particulele pierdute de metal, apar electroni care încarcă materialul cu o sarcină negativă. În acest caz, electrolitul are o încărcătură pozitivă. Astfel, coroziunea electrochimică formează un cuplu galvanic. Eterogenitatea în structura chimică a materialului contribuie la reacțiile de reducere oxidativă. Factorii provocatori în formarea de anozi și catozi sunt zonele de deformare permanentă, lipsa de uniformitate în metalul de acoperire filme de protecție.

Puteți observa distrugerea părților în casă. Acest lucru va necesita trei cuie, trei pahare de soluție salină (sare alimentară dizolvată în apă), o mică bucată de zinc, cablu de cupru (izolația trebuie îndepărtată).

Primul cuior este coborât într-un pahar cu un amestec de sare. Cel de-al doilea trebuie să fie înșurubat pe fir și, de asemenea, plasat în soluție (în cea de-a doua sticlă). Al treilea unghi este coborât în ​​al treilea container. Lăsați două sau trei zile. După această perioadă, toate cele trei unghii vor fi ruginite. Cu toate acestea, în cel mai rău caz va exista un cui cu un fir, cel mai bine - cu zinc. Această diferență se datorează capacității diferite a metalelor de a da electroni.

Pentru a proteja materialul, se folosește o metodă de schimbare a potențialului său. Trebuie remarcat faptul că tehnica nu are legătură cu izolația. Ca protecție, se folosește o metodă catodică (anodică).

În acest caz, structura protejată, care se află într-un mediu nefavorabil (de exemplu în sol), este conectată la catodul (încărcat negativ la electrod) al sursei electrice. Astfel, partea devine catod. În același mediu, partea veche este, de asemenea, plasată, atașând-o la anod dintr-o sursă externă. Procesul coroziv duce la distrugerea vechiului metal, care devine un anod.

Există, de asemenea, un tip de protecție de protecție. Spre deosebire de cele descrise mai sus, această opțiune implică utilizarea unui anod special - protectorul. În calitatea sa, se folosește un metal mai activ decât cel al structurii protejate. În procesul de distrugere corozivă, protectorul îndeplinește sarcina anodului (electrod pozitiv) și, în lipsa acestuia, protejează împotriva încălcării integrității în partea protejată.