Electroliza soluțiilor: descriere, aplicare

proces de electroliza Chemat caracterizat proprietăți redox în ceea ce privește elementele constitutive ale sărurilor și altor compuși prezenți în topitură sau soluție, prin trecerea curentului electric prin ele.

Prin electroliză, este posibil să se producă metale și nemetale caracterizate printr-un grad înalt de puritate chimică. Această reacție este simplă și accesibilă, poate fi chiar modelată acasă. Pentru a face acest lucru, aveți nevoie de o sursă de curent electric constant, o pereche de electrozi și un electrolit pregătit. Proprietatea cea mai de bază a electroliților este capacitatea lor de a efectua curent electric.

Există soluții de electroliză și topiri de săruri, cu o asemănare generală, au un număr de diferențe semnificative. Efectuând electroliza soluțiilor, este necesar să se țină cont de participarea solventului la proces. Electroliza topiturilor se caracterizează prin prezența numai a ionilor substanței în sine.

Pentru a obține produsul dorit (fie din metal, gaz sau orice non-metal), care să aibă grijă de selecția unui electrod și prepararea electrolitului respectiv adecvat.

Materialul pentru electrozi poate fi orice conductor de curent electric. În majoritatea cazurilor, metalele și aliajele sunt folosite, printre nețesute, barele bune de grafit (carbon) pot servi ca un electrod. Foarte rar, dar sunt cunoscute soluții tehnologice, în care lichidele servesc drept electrozi pentru electrozi.

Totul este gata să efectueze electroliza soluțiilor de săruri. Un electrod pozitiv a fost numit un anod. Pentru electrodul negativ, denumirea este catodul. Efectuând electroliza soluțiilor, anodul este oxidat (dizolvat) și catodul este restabilit. Este foarte important ca dizolvarea anodului să nu afecteze procesul chimic care are loc în soluție (topitură). În caz contrar, condiția principală pentru anod este inerția sa. În mod ideal, acesta poate fi fabricat din platină, dar anodurile de grafit (carbon) sunt, de asemenea, foarte eficiente.

Pentru un catod, se va potrivi aproape orice placă metalică (nu se va dizolva). Cupru, alamă, carbon (grafit), zinc, fier, alumini catozi sunt utilizate pe scară largă în industria modernă.

Prin soluții de electroliză în casă, din substanțe practic resturi de materiale pot fi obținute, cum ar fi oxigenul, clorul, hidrogen, cupru, sau acid slab alcaline, sulf. Nu abuzați de experimente cu clor - este toxic!

pentru producția de oxigen și hidrogen este necesar să se supună la electroliză o soluție de bicarbonat de sodiu (alternativă - calcinată sifon). Lângă electrod „+“ (anod) este izolat sub formă de bule de oxigen la catod ( „-“) - hidrogen. La întrebarea de ce nu a existat recuperare de hidrogen, in loc de sodiu ca răspuns ar fi presupus poate fi găsit: în serie stresul de metal Na rămas H2, respectiv, în competiția de hidrogen doi cationi înfrânți de sodiu. În exemplul acestei reacții, am asistat la soluția de electroliză, de fapt, sa transformat în electroliza solventului (apă).

Utilizarea în calitatea soluției de electroliți sulfat de cupru, vom obține o acoperire roșu închis pe catod, care este un metal pur, cupru recuperat.

Prin rezultatele realizării a două experimente privind electroliza, este posibilă generarea unor generalizări. Un anod pozitiv devine un loc pentru recuperarea anionilor, în ambele cazuri considerate mai sus, se dovedește a fi oxigen. La catod, cationii sunt restabiliți, în experimentele noastre s-au dovedit a fi hidrogen - în primul caz, cupru - în al doilea. Ca regulă, cationii sunt metale sau hidrogen, dar în unele cazuri ele pot fi nemetalice și gaze. Grad de oxidare elementul joacă un rol important în procesul de recuperare.