Care este indicatorul în chimie: definiția, exemplele, principiul acțiunii

Toată lumea care este angajată în știință sau interesată doar de chimie, va fi interesant să știm ce este un indicator. Mulți oameni au întâlnit acest concept în lecțiile de chimie, dar profesorii de școală nu au dat explicații exhaustive despre principiul acțiunii acestor substanțe. Deci, ce este un indicator? De ce indicatorii schimbă culoarea în soluții? Pentru ce altceva se aplică? Despre acest lucru mai târziu în articol.

definiție

Literatura de referință răspunde la întrebarea care este un indicator cu următoarea definiție: un indicator este de obicei un compus chimic organic utilizat pentru a determina parametrii unei soluții (concentrația de ioni de hidrogen, punctul de echivalență, determinarea prezenței oxidanților). În sens restrâns, cuvântul "indicator" înseamnă o substanță care face posibilă determinarea pH-ului mediului.

Principiul de funcționare

Pentru a înțelege mai bine ce este un indicator, ia în considerare principiul funcționării acestuia. De exemplu, luați portocala de metil. Acest indicator este un acid slab, iar formula sa generală este HR. Acest acid într-o soluție apoasă se disociază în ioni H⁺ și R^-. Ioni H⁺ au o culoare roșie, R^- - galben, deci într-o soluție neutră (la pH = 7), acest indicator este portocaliu. Dacă ionii de hidrogen sunt mai mari decât R^-, soluția devine roșie (la pH < 7), și galben, dacă R^-. Indicatorii pot fi fie acizi, fie săruri sau baze. Principiul lor de funcționare se bazează pe o simplă primă și secundară disocierea electrolitică.

Fotografia de mai jos arată cum culoarea portocaliei metil variază în funcție de indice de hidrogen. Această ilustrație demonstrează clar ce indicator este în chimie și care este scopul său.

Exemple de indicatori

Cei mai frecvenți indicatori care există în fiecare școală sunt litmus și fenolftaleină. Litmus în medii acide, neutre și alcaline are culori diferite care nu pot fi confundate. Fâșiile de hârtie înmuiate în litmus sunt plasate într-o soluție și culoarea lor se schimbă.

Fenolftaleina captează culoarea numai în mediu alcalin și devine purpuriu. Este de asemenea utilizat un indicator de culoare portocalie disponibil.

În condiții de laborator, pot fi utilizați indicatori mai puțin obișnuiți: metil violet, roșu de metil, tenoftaleină. Majoritatea indicatorilor sunt utilizați numai într-o gamă îngustă de pH, dar există indicatori universali care nu își pierd proprietățile pentru nici o valoare a indicelui de hidrogen.