Proprietăți chimice ale metalelor alcalino-pământoase. Aplicarea metalelor alcalino-pământoase. Proprietățile fizice ale metalelor alcalino-pământoase

Luați în considerare proprietățile chimice ale metalelor alcalino-pământoase. Definiți caracteristicile structurii, producției, constatării în natură, aplicării.

Poziția în PS

În primul rând, determinăm localizarea acestor elemente în sistem periodic Universitatea Mendeleev. Acestea sunt situate în al doilea grup al principalului subgrup. Acestea includ calciu, stronțiu, radiu, bariu, magneziu, beriliu. Toți au doi electroni de valență la nivelul energiei externe. În general, metalele de beriliu, magneziu și alcalino-pământos au ns2 electroni la nivelul exterioară. În compușii chimici, aceștia prezintă o stare de oxidare de +2. În timpul interacțiunii cu alte substanțe, ele manifestă proprietăți de restaurare, dând electroni de la nivelul energiei externe.

Editați proprietățile

Pe măsură ce nucleul atomului crește, beriliul, magneziul și metale alcalino-pământoase spori proprietățile lor metalice, deoarece există o creștere a razei atomilor lor. Luați în considerare proprietățile fizice ale metalelor alcalino-pământoase. Beriliu este în stare normală este un metal, cu un luciu gri din oțel. Are un grilaj dens cristal hexagonal. In contact cu oxigenul, beriliu formează imediat un film de oxid, reducând astfel reactivitatea sa format strat mat.

Proprietăți fizice

Magneziul ca substanță simplă este un metal alb care formează un strat de oxid pe aer. Are o latură cristalină hexagonală.

Proprietățile fizice ale metalelor alcalino-pământoase ale calciului, bariului și stronțiului sunt similare. Ele sunt metale cu luciu argintiu caracteristic, care sunt acoperite cu un film uleios sub influența oxigenului din aer. În calciu și stronțiu o latură cubică orientată spre față, bariul are o structură centrat pe corp.

Chimia metalelor alcalino-pământoase se bazează pe faptul că au un caracter metalic al legăturii. De aceea, ele se disting prin conductivitatea electrică și termică ridicată. Temperaturile topirii și fierbei lor sunt mai mari decât cele ale metalelor alcaline.

Metode de obținere

Producția de beriliu în volume industriale se realizează prin reducerea metalelor din fluorură. Condiția pentru această reacție chimică este preîncălzirea.

Având în vedere că în natura metalelor alcalino-pământoase sunt sub formă de compuși de magneziu, stronțiu, calciu comportamentul electroliza topiturilor de săruri ale acestora.

Proprietăți chimice

Proprietățile chimice ale metalelor alcalino-pământoase sunt asociate cu necesitatea eliminării preliminare a unui strat de film de oxid de pe suprafața lor. Este ea care determină inerția acestor metale în apă. Calciu, bariu, stronțiu, după dizolvarea în apă, formează hidroxizi cu proprietăți de bază pronunțate.

Proprietățile chimice ale metalelor alcalino-pământoase sugerează interacțiunea lor cu oxigenul. Pentru bariu, produsul interacțiunii este peroxidul, pentru restul oxizilor de reacție se formează după reacție. În toți reprezentanții acestei clase, oxizii prezintă proprietăți de bază, doar oxidul de beriliu este caracterizat prin proprietăți amfoterice.

Proprietățile chimice ale metalelor alcalino-pământoase apar și în reacția cu sulf, halogeni și azot. În reacțiile cu acizi, se observă dizolvarea acestor elemente. Având în vedere că beriliul se referă la elementele amfoterice, acesta este capabil să reacționeze chimic cu soluții alcaline.

Reacții calitative

Formulele de bază ale metalelor alcalino-pământoase considerate în cursul chimiei anorganice sunt asociate cu săruri. Pentru a identifica reprezentanții acestei clase într-un amestec cu alte elemente, puteți utiliza o definiție calitativă. Când sărurile de metale alcalino-pământoase sunt introduse în flacăra lămpii cu alcool, se observă colorarea flăcării cu cationi. Cationul de stronțiu dă o nuanță roșu închis, cationul de calciu este portocaliu, iar cationul de bariu este un ton verde.

Pentru a determina cationul de bariu într-o analiză calitativă, se utilizează anioni sulfat. Ca urmare a acestei reacții, se formează sulfat de bariu alb, care este insolubil în acizii anorganici.

Radium este un element radioactiv care conține în natură în cantități mici. Când reacția dintre magneziu cu oxigenul, există un flash strălucitor. Acest proces este folosit pentru ceva timp în timp ce fotografiați în locuri întunecate. Acum, înlocuiți blițul de magneziu a venit sistemul electric. Familia de metale alcalino-pământoase se referă beriliu, care reacționează cu multe substanțe chimice. Calciu și magneziu și aluminiu în mod similar, se poate recupera metale rare, cum ar fi titan, wolfram, molibden și niobiu. date metode de obținere a metalelor calcitermie numită și magneziu.

Caracteristicile aplicației

Care este utilizarea metalelor alcalino-pământoase? Calciul și magneziul sunt folosite pentru fabricarea aliajelor ușoare și a metalelor rare.

De exemplu, magneziul este conținută în compoziția duraluminiu și calciu - un aliaj de plumb componente folosite pentru prepararea mantalele cablurilor și a lagărelor creând. utilizarea pe scară largă de metal alcalino-pământos în domeniu, sub formă de oxizi. Negru de var (oxid de calciu) și magneziu ars (oxid de magneziu) sunt necesare pentru sectorul construcțiilor.

Când apare o interacțiune cu oxizi de calciu, apare o cantitate semnificativă de căldură. Pentru construcții se utilizează var tei (hidroxid de calciu). O suspensie albă a acestei substanțe (lapte de var) este utilizată în industria zahărului pentru procesul de curățare a sucului de sfeclă.

Saruri metalice din al doilea grup

Sărurile de magneziu, beriliu, metale alcalino-pământoase pot fi obținute prin interacțiunea cu acizii oxizilor lor. Clorurile, fluorurile, iodurile acestor elemente sunt substanțe cristaline albe, în cea mai mare parte solubile în apă. Printre sulfați numai compușii de magneziu și beriliu au solubilitate. Scăderea sa de la sărurile de beriliu la sulfații de bariu se observă. Carbonații sunt practic insolubili în apă sau au o solubilitate minimă.

Sulfurile elementelor alcalino-pământoase în cantități mici sunt conținute în metalele grele. Dacă le trimiteți iluminare, puteți obține culori diferite. Sulfurile sunt incluse în compoziția compușilor luminoși, numiți fosforuri. Aplicați aceste culori pentru a crea cadrane luminoase, semne rutiere.

Combinanți de metale alcalino-pământoase

Carbonatul de calciu este cel mai comun element pe suprafața pământului. Este o parte integrantă a unor astfel de compuși, cum ar fi calcarul, marmura, creta. Printre acestea, calcarul este aplicația principală. Acest mineral este indispensabil în construcții, este considerat o piatră de construcții excelentă. În plus, din acest compus anorganic, se produc vapori de var și arsuri, sticlă, ciment.

Utilizarea pietrei calcaroase sfărâmate ajută la consolidarea drumurilor, iar datorită pulberii, aciditatea solului poate fi redusă. Creta naturală este o coajă a celor mai vechi animale. Acest compus este utilizat pentru producerea de cauciuc, hârtie, crearea creioanelor scolare.

Marmura este solicitată între arhitecți, sculptori. Din marmură s-au creat multe creații unice ale lui Michelangelo. Unele stații ale metroului din Moscova sunt acoperite cu plăci de marmură. Carbonatul de magneziu în volume mari este utilizat în fabricarea cărămizilor, a cimentului, a sticlei. Este necesar în industria metalurgică să se elimine roca sterilă.

Sulfatul de calciu, conținut în natură sub formă de gips (hidrat de cristal sulfat de calciu), este utilizat în industria construcțiilor. În medicină, acest compus este folosit pentru a produce turnări, precum și pentru a crea pansamente de gips.

Alabastrul (gipsul semi-acvatic), atunci când interacționează cu apa, generează o cantitate imensă de căldură. Acest lucru este, de asemenea, utilizat în industrie.

Sarea din România (sulfatul de magneziu) este folosită în medicină ca laxativ. Această substanță are un gust amar, se găsește în apa de mare.

"Terciul de bariți" (sulfatul de bariu) nu se dizolvă în apă. De aceea, această sare este utilizată în diagnosticarea cu raze X. Sarea întârzie razele X, care vă permite să identificați bolile tractului gastro-intestinal.

În compoziția fosforitelor (rocilor) și apatitelor există fosfat de calciu. Ele sunt necesare pentru prepararea compușilor de calciu: oxizi, hidroxizi.

Calciul joacă un rol deosebit pentru organismele vii. Este acest metal care este necesar pentru a construi scheletul. Ionii de calciu sunt necesari pentru a regla activitatea inimii, pentru a crește coagulabilitatea sângelui. Lipsa acesteia provoacă tulburări în activitatea sistemului nervos, pierderea coagulabilității, pierderea capacității mâinilor de a deține în mod obișnuit diverse obiecte.

Pentru a evita problemele de sănătate, o persoană ar trebui să consume aproximativ 1,5 grame de calciu în fiecare zi. Principala problemă este că, pentru ca organismul să poată absorbi 0,06 grame de calciu, trebuie să mănânci 1 gram de grăsime. Cantitatea maximă de acest metal este cuprinsă în salată, pătrunjel, brânză de vaci, brânză.

concluzie

Toți reprezentanții celui de-al doilea grup al subgrupului principal al mesei periodice sunt necesari pentru viața și activitățile omului modern. De exemplu, magneziu este un stimulator al proceselor metabolice în organism. Ar trebui să fie prezent în țesutul nervos, sânge, oase, ficat. Magneziul este un participant activ și fotosinteza în plante, deoarece este o parte integrantă a clorofilei. Oasele umane reprezintă aproximativ o cincime din greutatea totală. Acestea conțin calciu și magneziu. Oxizii, sărurile de metale alcalino-pământoase au găsit o varietate de aplicații în industria construcțiilor, farmaceutice și medicamente.