H2O2 - ce este această substanță?

Formula de bază a vieții - apa este bine cunoscută. Molecula sa constă din doi atomi de hidrogen și un oxigen, care este scris ca H2O. Dacă oxigenul este de două ori mai mare, atunci se obține o altă substanță, H2O2. Ce este aceasta și care va fi substanța obținută diferită de cea "relativă" a apei?

H2O2 - ce este această substanță?

Să ne ocupăm mai mult de ea. H2O2 - formula peroxidului de hidrogen, da, cea care este zgâriată, albă. Peroxidul de hidrogen H 2 O 2 - denumirea substanței este științifică.

Pentru dezinfecție utilizați o soluție de peroxid de trei procente. În formă pură sau concentrată, provoacă arsuri chimice ale pielii. O soluție de peroxid de treizeci la sută este denumită perhidrol, înainte de a fi folosită în saloanele de coafură pentru a decolora părul. Pielea arsă de ea devine și albă.

Proprietăți chimice ale H2O2

Peroxidul de hidrogen este un lichid fără culoare și cu un gust "metalic". Este un solvent bun și ușor de solubil în apă, eter, alcooli.

Soluțiile de peroxid de trei și șase la sută sunt preparate de obicei prin diluarea a 30% soluție. Când se stochează H2O2 concentrat, descompunerea substanței are loc odată cu eliberarea oxigenului, deci nu ar trebui să fie depozitat în recipiente închise ermetic pentru a evita o explozie. Odată cu scăderea concentrației de peroxid, crește stabilitatea sa. De asemenea, pot fi adăugate diferite substanțe, de exemplu, acid fosforic sau salicilic, pentru a încetini descompunerea H2O2. Pentru a stoca soluții de concentrație puternică (mai mult de 90%), pirofosfatul de sodiu este adăugat la peroxid, care stabilizează substanța și folosește recipiente de aluminiu.

H2O2 în reacțiile chimice poate fi atât un oxidant, cât și un agent reducător. Totuși, mai des, peroxidul prezintă proprietăți oxidative. Peroxidul este considerat a fi acid, dar foarte slab - sărurile peroxidului de hidrogen sunt numite peroxizi.

Reacția de descompunere ca metodă de obținere a oxigenului

Reacția de descompunere H2O2 apare atunci când substanța este expusă la temperaturi ridicate (mai mult de 150 de grade Celsius). Ca urmare, se formează apă și oxigen.

Formula de reacție este 2 H 2 O 2 + t -> 2 H 2 O + O 2

Puteți calcula echilibrul electronic al H2O2 în ecuația:

Gradul de oxidare a lui H în H₂oh₂ și H₂O = +1.
Gradul de oxidare a lui O: în H₂oh₂ = -1, în H₂0 = -2, în O₂ = 0
2 Despre^-1 - 2e -> O2⁰

oh^-1 + e -> 0^-2
2 H2O2 = 2 H2O + O2

Descompunerea peroxidului de hidrogen poate apărea, de asemenea, la temperatura camerei, dacă se utilizează un catalizator (un produs chimic care accelerează reacția).

În laboratoare, una dintre metodele de obținere a oxigenului, împreună cu descompunerea sarei sau a manganului, este reacția de descompunere a peroxidului. În acest caz, oxidul de mangan (IV) este folosit ca catalizator. Alte substanțe care accelerează descompunerea H2O2 sunt cuprul, platina, hidroxidul de sodiu.

Istoria descoperirii peroxidului

Primii pași spre descoperirea peroxidului au fost făcuți în 1790 de germanul Alexander Humboldt, când a descoperit transformarea oxidului de bariu în peroxid la încălzire. Acest proces a fost însoțit de absorbția oxigenului din aer. Doisprezece ani mai târziu, oamenii de știință Tenar și Gay-Lussac au efectuat un experiment privind arderea metalelor alcaline cu oxigen în exces, rezultând în producerea de peroxid de sodiu. Dar peroxidul de hidrogen a fost obținut mai târziu, abia în 1818, când Louis Tenar a studiat efectul acizilor asupra metalelor - pentru interacțiunea lor stabilă, era necesară o cantitate mică de oxigen. Realizând o experiență de confirmare cu peroxid de bariu și acid sulfuric, omul de știință a adăugat apă, acid clorhidric și gheață. După o perioadă scurtă de timp, Tenar a descoperit picături înghețate mici pe pereții containerului cu peroxid de bariu. A devenit clar că acesta este H2O2. Apoi au dat H2O2 rezultând numele de "apă oxidat". Aceasta a fost peroxidul de hidrogen - un lichid incolor, nefolositor, greu solubil, care dizolvă bine alte substanțe. Rezultatul interacțiunii dintre H2O2 și H2O2 este o reacție de disociere, peroxidul este solubil în apă.

Un fapt interesant este că proprietățile noii substanțe au fost descoperite rapid, ceea ce face posibilă utilizarea acesteia în lucrările de restaurare. Tenar el însuși, cu ajutorul peroxidului, a restabilit imaginea lui Raphael, întunecată din când în când.

Peroxidul de hidrogen în secolul al XX-lea

După un studiu atent al substanței obținute, a început să fie produsă la scară industrială. La începutul secolului al XX-lea, a fost introdusă tehnologia de producere a peroxidului electrochimic bazată pe procesul de electroliză. Dar termenul de valabilitate al substanței obținute prin această metodă a fost mic, aproximativ două săptămâni. Peroxidul pur este instabil și, în cea mai mare parte, a fost eliberat la o concentrație de 30% pentru albirea țesăturii și la trei sau șase la sută pentru uz casnic.

Oamenii de știință din Germania fascistă au folosit peroxidul pentru a crea un motor cu rachete pentru combustibil lichid, care a fost folosit pentru nevoile de apărare în cel de-al doilea război mondial. Ca urmare a interacțiunii dintre H2O2 și metanol / hidrazină, a fost obținut un combustibil puternic, pe care aeronava a atins o viteză mai mare de 950 km / h.

Unde se aplică acum H2O2?

• în medicină - pentru tratamentul rănilor;
• în industria celulozei și a hârtiei, se utilizează proprietățile de albire a substanței;
• În industria textilă, peroxidul este albită cu țesături naturale și sintetice, blănuri și lână;
• ca agent de propulsie sau oxidant;
• în chimie - pentru a produce oxigen, ca agent de spumare pentru producerea de materiale poroase, ca catalizator sau agent de hidrogenare;
• pentru producerea de dezinfectanți sau detergenți, înălbitori;
• pentru albirea părului (aceasta este o metodă depășită, deoarece părul este grav afectat de peroxid);

• unii folosesc peroxid pentru a-și albi dinții, dar smaltul lor este distrus;
• în acvarii și ferme piscicole folosesc soluții H2O2 trohprotsentny pentru a revigora pește sufocat de a distruge algele și paraziți în acvariu, precum și pentru controlul anumitor boli ale peștilor;
• în toate industriile, peroxidul poate fi folosit ca mijloc de dezinfectare a suprafețelor, echipamentelor, ambalajelor;
• pentru curățarea bazinelor;
• pentru extracția metalelor și a petrolului în industria minieră și petrolieră;
• pentru prelucrarea metalelor și a aliajelor în prelucrarea metalelor.

Utilizarea H2O2 în viața de zi cu zi

Peroxidul de hidrogen poate fi folosit cu succes pentru a rezolva diferite sarcini de uz casnic. Dar pentru a utiliza în aceste scopuri poate doar 3% peroxid de hidrogen. Iată câteva modalități:

• Pentru a curăța suprafețele, turnați peroxidul în vas cu un pistol de pulverizare și pulverizați în zonele murdare.
• Pentru a dezinfecta elementele, acestea trebuie curățate cu o soluție curată de H2O2. Acest lucru va ajuta la curățarea acestora de microorganismele dăunătoare. Bureții pentru spălare pot fi înmuiate în apă cu peroxid (proporție 1: 1).
• Pentru a albi țesuturile atunci când spălați lucrurile albe, adăugați un pahar de peroxid. De asemenea, puteți spăla cârpa albă în apă amestecată cu un pahar de H2O2. Această metodă returnează albul, protejează țesuturile de îngălbenire și ajută la îndepărtarea petelor încăpățânate.
• Pentru a combate mucegaiul și ciupercile, se amestecă peroxidul și apa într-un recipient cu pulverizator într-un raport 1: 2. Amestecul rezultat este pulverizat pe suprafețele contaminate și după 10 minute, curățați-le cu o perie sau un burete.
• Pentru a actualiza groutul întunecat într-o țiglă, este posibil, având peroxidul pulverizat pe locurile necesare. După 30 de minute, trebuie să le frecați cu o perie rigidă.
• Pentru spălarea vesela se adaugă o jumătate de cană H2O2 într-un bazin complet de apă (sau o chiuvetă cu chiuveta închisă). Spălate într-o astfel de soluție, cupele și plăcile vor străluci cu puritate.
• Pentru a curăța periuța de dinți, trebuie să o reduceți într-o soluție peroxid de 3% nediluată. Apoi clătiți sub un curent puternic de apă. Această metodă dezinfectă bine elementul de igienă.
• Pentru a dezinfecta legumele și fructele cumpărate, pulverizați o soluție de 1 parte peroxid și 1 parte apă, apoi clătiți bine cu apă (poate fi rece).
• La cabana site-ul cu ajutorul H2O2 poate lupta împotriva bolilor plantelor. Trebuie să le pulverizați cu o soluție de peroxid sau să înmuiați semințele cu puțin timp înainte de plantare în 4,5 litri de apă, amestecată cu 30 ml de peroxid de hidrogen 40%.
• Pentru a insufleti peștii de acvariu sunt otrăvite în cazul în care amoniac sufocat atunci când deconectarea aerarea sau pentru un alt motiv, este posibil să se încerce să le pună în apă, cu peroxid de hidrogen. peroxid Trohprotsentnuyu să fie amestecat cu apă în proporție de 30 ml la 100 de litri, iar amestecul rezultat a fost plasat într-un pește fără viață timp de 15-20 minute. În cazul în care nu vin la viață în acest timp, atunci, înseamnă că nu a ajutat.

Peroxidul de hidrogen în natură

Nu este necesar să se considere peroxidul de hidrogen ca un compus artificial obținut numai în laboratoare. În H2O2 este conținut în ploaie și zăpadă, în aerul montan. În munți puteți găsi izvoare și râuri cu apă albă din cele mai mici bule de oxigen, care este considerat drept util. Puțini oameni știu că culoarea și bulele se datorează prezenței H2O2 în apă, care se formează datorită bunei sale aerisiri. Între timp, nu vă fie frică să beți o astfel de apă fără apă, dacă, bineînțeles, nu există fabrici și fabrici în apropiere. Peroxidul de hidrogen, format în mod natural în apă, servește drept dezinfectant împotriva microorganismelor și a paraziților.

Chiar și ca urmare a agitării active a sticlei cu apă, se formează o anumită cantitate de peroxid, deoarece apa este saturată cu oxigen în timpul acestei acțiuni.

Cele Fructele și legumele proaspete conțin, de asemenea, H2O2, în timp ce ei nu vor fi supuse unui tratament termic. După încălzire, gătit, prăjire și alte procese cu căldură concomitentă distruse cantități mari de oxigen. Acesta este motivul pentru ultima gătirea alimentelor considerate nu la fel de util, cu toate că o anumită cantitate de vitamine în ele rămâne. sucuri sau cocktail-uri de oxigen proaspăt, servit în casele de îngrijire medicală, sunt utile pentru același motiv - din cauza saturației de oxigen, ceea ce dă o putere nouă a corpului și curăță-l.

Pericol de peroxid dacă este ingerat

Acestea fiind spuse, poate părea că peroxidul poate fi special luate pe cale orală, iar acest lucru va aduce beneficii organismului. Dar nu este așa. In compus apa sau sucuri este prezentă în cantități mici și este strâns asociat cu alte substanțe. Primirea „nenaturală“ peroxid de hidrogen în interiorul (și toate peroxid, achiziționate într-un magazin sau produs prin teste chimice pe cont propriu, nu poate fi considerat autentic, de asemenea, are o concentrație foarte mare în comparație cu naturale) poate duce la un pericol pentru viața și sănătatea consecințe. Pentru a înțelege de ce, trebuie să vă întoarceți din nou la chimie.

După cum sa menționat deja, în anumite condiții peroxidul de hidrogen se descompune și eliberează oxigenul, care este un oxidant activ. De exemplu, reacția de descompunere poate apărea atunci când un H2O2 se ciocnește cu o enzimă peroxidază-intracelulară. În baza utilizării peroxidului pentru dezinfecție, se găsesc proprietățile sale oxidante. Deci, atunci când rana este tratată cu H2O2 - oxigenul eliberator distruge microorganismele patogene vii care au intrat în ea. Are același efect asupra altor celule vii. Dacă tratați pielea intactă cu peroxid și apoi ștergeți locul tratamentului cu alcool, se va resimți o senzație de arsură, ceea ce confirmă prezența daunelor microscopice după peroxid. Dar, cu aplicarea externă de peroxid de concentrație scăzută de orice prejudiciu apreciabil la un organism nu va fi.

Este o altă problemă dacă încercați să o luați înăuntru. Această substanță, care este capabilă să deterioreze chiar pielea relativ groasă din exterior, cade pe membranele mucoase ale tractului digestiv. Asta înseamnă că apar mini-arsuri chimice. Desigur, oxidantul care eliberează oxigen - poate, în același timp, să ucidă microbi dăunători. Dar același proces se va întâmpla și cu celulele tractului alimentar. Dacă arsurile ca rezultat al oxidantului se repetă, atunci este posibilă atrofia membranelor mucoase și acesta este primul pas pe calea spre cancer. Moartea celulelor intestinale duce la incapacitatea organismului de a absorbi substanțele nutritive, ceea ce explică, de exemplu, pierderea în greutate și dispariția constipației la unii oameni care practică "tratamentul" cu peroxid.

Separat este necesar să se spună despre o astfel de metodă de utilizare a peroxidului, sub formă de injecții intravenoase. Chiar dacă pentru un motiv oarecare de medicul lor desemnat (justificat acest lucru nu poate fi decât atunci când infecția de sânge, atunci când un alt medicament adecvat nu este disponibil), apoi sub supraveghere medicală și de calcul riguros de doze încă mai există risc. Dar într-o situație atât de extremă, aceasta va fi o șansă pentru recuperare. Același lucru pentru a se numi injecții de peroxid de hidrogen în orice caz imposibil. H2O2 prezintă un mare pericol pentru celulele sanguine - celulele roșii și trombocitele, ca atunci când intră în sânge le distruge. În plus, poate apărea blocarea mortală a vaselor de sânge prin embolismul de oxigen - gaz eliberat.

Măsuri de siguranță în manipularea H2O2

• A nu se lăsa la îndemâna copiilor și a persoanelor incompetente. Absența mirosului și a gustului pronunțat face peroxidul deosebit de periculos pentru ei, deoarece pot fi luate doze mari. Când este ingerat, efectele utilizării pot fi imprevizibile. Este necesar să consultați imediat un medic.
• Soluțiile de peroxizi cu o concentrație de peste trei procente provoacă arsuri la contactul cu pielea. Zona de ardere trebuie clătită cu multă apă.

• Nu lăsați soluția de peroxid să intre în ochi, deoarece acestea formează umflături, înroșire, iritație, uneori durere. Primul ajutor înainte de a merge la medic este o spălare abundentă a ochilor cu apă.
• Depozitați substanța astfel încât să fie clar că acesta este H2O2, adică într-un recipient cu autocolant pentru a evita utilizarea accidentală accidentală.
• Condiții de depozitare prelungind termenul său - un loc întunecos, uscat și răcoros.
• Nu amestecați peroxidul de hidrogen cu alte lichide decât apă pură, inclusiv apă de robinet clorinată.
• Toate cele de mai sus se aplică nu numai la H2O2, ci și la toate preparatele care îl conțin.