Tipuri de soluții. Tipuri de concentrație a soluției

Soluțiile sunt o masă omogenă constând din două sau mai multe substanțe sau un amestec în care o substanță acționează ca solvent și cealaltă ca particule solubile.

Există două teorii de soluții de tratament: origine chimică, care este fondatorul DI Mendeleev, și fizică, propuse de fizicianul german și elvețian Ostwald și Arrhenius. Conform interpretării lui Mendeleyev, componentele solventului și ale substanței dizolvate devin participanți la reacția chimică cu formarea compușilor instabili ai acestor componente sau particule.

aceeași teorie fizică neagă interacțiunea chimică dintre moleculele de solvent și substanțe dizolvate, explicarea procesului fluidelor din formațiune ca distribuția uniformă a particulelor (molecule, ioni) dintre particulele de solvent dizolvă substanța din cauza fenomenelor fizice numite difuzie.

Clasificarea soluțiilor în funcție de diferite criterii

Pentru astăzi nu există un sistem unificat pentru clasificarea soluțiilor, dar, în mod condiționat, tipurile de soluții pot fi grupate în funcție de criteriile cele mai semnificative, și anume:

I) Conform stării agregate, soluțiile solide, gazoase și lichide sunt izolate.

II) Dimensiunea particulelor substanței dizolvate: coloidală și adevărată.

III) Gradul de concentrare a particulelor substanței dizolvate în soluție: diluat saturat, nesaturat, concentrat.

IV) Prin capacitatea de a efectua curent electric: electroliți și non-electroliți.

V) Prin scop și aplicație: produse chimice, medicale, construcții, soluții speciale etc.

Tipuri de soluții pe stare agregată

Clasificarea soluțiilor în funcție de starea agregată a solventului este dată în sensul larg al semnificației acestui termen. Se consideră soluții de substanță lichidă (și ca solut poate acționa ca un element de lichid sau solid), dar având în vedere faptul că soluția - este omogen din două sau mai multe substanțe, este destul de logic să recunoaștem și soluțiile solide și cele gazoase. Soluțiile solide sunt considerate a fi amestecuri, de exemplu, mai multe metale, mai cunoscute în viața de zi cu zi ca aliaje. Soluțiile gazoase sunt amestecuri de mai multe gaze, de exemplu, aerul care ne înconjoară, care este reprezentat ca o combinație de oxigen, azot și dioxid de carbon.

Soluții după mărimea particulelor dizolvate

Tipurile de soluții în funcție de mărimea particulelor dizolvate includ soluții (convenționale) adevărate și sisteme coloidale. În soluții adevărate substanța dizolvată se descompune în molecule mici sau atomi, aproximativ dimensiunea moleculelor solventului. Astfel adevăratele tipuri de soluții păstrează proprietățile originale ale solventului, transformându-l doar puțin sub influența proprietăților fizico-chimice ale elementului adăugat la acesta. De exemplu, prin dizolvarea sării în apă sau zahăr de apă rămâne în aceeași stare de agregare aceeași consistență, aproape aceeași culoare, schimbând doar gustul.

soluții coloidale diferite de convențional în care add-on componenta nu este complet descompus, menținând în același timp moleculele complexe și compuși care depășesc cu mult dimensiunile particulelor de solvent, care depășesc o valoare de 1 nanometri.

Tipuri de concentrație a soluției

În aceeași cantitate de solvent, se poate adăuga o cantitate diferită de element de dizolvare, la ieșire vom avea soluții cu concentrații diferite. Vom lista principalele dintre ele:

1. soluții saturate sunt caracterizate printr-un grad de solubilitate a substanței la care componenta solut sub influența temperatură și presiune constantă nu se mai dezintegrează pe atomi și molecule, iar cursul de soluție faza de echilibru. Soluțiile saturate pot fi, de asemenea, împărțite condiționat în soluții concentrate, în care fracția de masă Componenta dizolvată este comparabilă cu solventul și diluată, în cazul în care substanța dizolvată este de câteva ori mai puțin solvent.
2. Nesaturate - acestea sunt soluții în care substanța dizolvată se poate descompune în particule mici.
3. soluțiile suprasaturate se obțin atunci când schimbarea parametrilor care influențează factorii (temperatură, presiune), rezultând într-un proces continuu „strivire“, substanța dizolvată, devine mai mare decât în ​​condiții normale (normale).

Electroliți și non-electroliți

Unele substanțe din soluții se descompun în ioni care pot conduce un curent electric. Astfel de sisteme omogene sunt numite electroliți. Acest grup include acizi, cele mai multe săruri. Și soluțiile care nu conduc curent electric sunt numite în general non-electroliți (aproape toți compușii organici).

Grupuri de soluții după scop

Soluțiile sunt indispensabile în toate ramurile economiei naționale, ale căror specificuri au creat astfel de tipuri de soluții speciale, cum ar fi cele medicale, construcții, chimice și altele.

solutii medicale - o combinatie de medicamente sub formă de unguente, suspensii, sucuri, soluții pentru infuzie și injecție, precum și alte forme de dozare utilizate în scopuri medicale pentru tratamentul și prevenirea diferitelor boli.

Tipurile de soluții chimice includ un număr mare de compuși omogeni utilizați în reacțiile chimice: acizi, săruri. Aceste soluții pot fi organice sau anorganice, apă (apă de mare) sau anhidru (pe bază de benzen, acetonă și așa mai departe. D.), lichid (vodca) sau solid (alamă). Ei și-au găsit aplicația în diverse ramuri ale economiei naționale: industria chimică, alimentară și textilă.

Tipurile de mortare au o consistență vâscoasă și groasă, datorită a ceea ce este mai potrivit pentru denumirea amestecului.

Datorită capacității lor de a se solidifica rapid, acestea sunt utilizate cu succes ca liant pentru pereții zidari, plafoane, structuri portante, precum și pentru lucrări de finisare. Soluțiile apoase, adesea cu trei componente (ciment solvent diferite marcaje de umplutură), care este folosit ca un nisip de umplutură, argilă, pietriș, var, gips si alte materiale de construcție.