Halogeni ... Compuși halogeni

Aici cititorul va găsi informații despre halogeni, elementele chimice ale tabelului periodic al DI Mendeleyev. Conținutul articolului vă va permite să vă familiarizați cu proprietățile chimice și fizice, găsirea în natură, metodele de aplicare etc.

Informații generale

Halogenii sunt toate elementele tabelului chimic al DI Mendeleyev, aflat în grupul al șaptesprezecelea. Printr-o metodă mai riguroasă de clasificare, toate acestea sunt elemente ale celui de-al șaptelea grup, principalul subgrup.

Halogenii sunt elemente capabile să reacționeze cu practic toate substanțele dintr-un tip simplu, cu excepția unui anumit număr de metale nemetalice. Toate acestea sunt oxidante de energie, prin urmare, în condiții naturale, de regulă, ele sunt în amestec cu alte substanțe. Indicele activității chimice a halogenurilor scade odată cu creșterea numerotării lor.

Halogenii sunt următoarele elemente: fluor, clor, brom, iod, astat și tenace.

Așa cum am afirmat mai devreme, toți halogeni sunt oxidanți cu proprietăți pronunțate, pe lângă toate acestea sunt nemetalici. extern nivel energetic are șapte electroni. Interacțiunea cu metalele duce la formarea legăturilor ionice și a sărurilor. Aproape toate halogenurile cu excepția fluorurii, se poate manifesta ca agent de reducere, gradul de oxidare culminând 7, dar acest lucru cere ca ele interactioneaza cu elemente care au un grad mai mare de electronegativitate.

Caracteristici ale etimologiei

In 1841, chimistul suedez J. Berzelius a propus introducerea termenul halogen, referindu-se la ele cunoscute la momentul F, Br, I. Cu toate acestea, până la introducerea termenului în raport cu întregul grup de elemente, în 1811, om de știință german Schweiger numea același cuvânt clor, termenul fiind tradus din limba greacă ca o "sare".

Structura atomică și puterile de oxidare

Configurația electronilor din carcasa atomică exterioară a halogenurilor este următoarea: astat - 6s²6p⁵, iod - 5s²5p⁵, brom 4s²4p⁵, clor - 3s²3p⁵, fluor 2s²2p⁵.

Halogenii sunt elemente care au șapte electroni pe o coajă de electroni de tip extern, ceea ce le permite să atașeze fără efort un electron care nu este suficient pentru completarea cochiliei. De obicei, starea de oxidare este exprimată ca -1. Cl, Br, I și La reacționează cu elemente cu un grad mai mare, încep să prezinte un grad pozitiv de oxidare: +1, +3, +5, +7. Fluorul are un grad constant de oxidare -1.

răspândire

Având în vedere gradul lor ridicat de reactivitate, halogeni sunt de obicei sub formă de compuși. Nivelul de propagare în scoarța pământului scade în concordanță cu creșterea razei atomice de la F la I. Astat în crusta pământului este măsurată în grame în totalitate, iar tennessina este creată artificial.

Halogenuri se găsesc în natură, cel mai adesea în compușii halogenuri și iod pot lua forma de iodat de potasiu sau de sodiu. Datorită solubilității lor în apă, ele sunt prezente în apele oceanice și în saramurile de origine naturală. F - cu moderație reprezentativă halogen și mai adesea găsite în rocile de tip sedimentar, iar principala sursă - o fluorură de calciu.

Caracteristici calitative fizice

Halogeniile dintre ele pot fi foarte diferite și au următoarele proprietăți fizice:

1. Fluorul (F2) - un gaz de culoare galben deschis, are un miros ascuțit și iritant, și nu sunt supuse comprimării în condiții normale de temperatură. Punctul de topire este -220 ° C, iar punctul de fierbere -188 ° C.
2. Clor (Cl₂) este un gaz care nu se contractă la temperaturi obișnuite, chiar și atunci când este expus la presiune, are un miros asfixios, picant și o culoare galben-verzuie. Topirea începe la -101 ° C și se fierbe la -34 ° C.
3. Bromul (Br₂) Este un lichid volatil și greu, cu o culoare brun-maronie și un miros ascuțit. Se topește la -7 ° C și se fierbe la 58 ° C.
4. Iod (I₂) - această substanță solidă are o culoare gri închis și are un luciu metalic, mirosul este destul de ascuțit. Procesul de topire începe la 113,5 ° C și se fierbe la 184,885 ° C.
5. Un halogen rar este o astatină (At₂), care este solidă și are o culoare alb-negru și un luciu metalic. Punctul de topire corespunde unei mărci de 244 ° C, iar punctul de fierbere începe după atingerea a 309 ° C.

Natura chimică a halogenurilor

Halogenii sunt elemente cu activitate oxidativă foarte ridicată, care slăbește în direcția de la F la At. Fluorul, fiind cel mai activ reprezentant al halogenurilor, poate să reacționeze cu toate tipurile de metale, fără a exclude orice cunoscute. Majoritatea reprezentanților metalelor, care intră în atmosferă de fluor, se auto-aprind, în timp ce eliberează căldură în cantități imense.

Fără expunerea la fluor a încălzirii, acesta poate reacționa cu un număr mare de nemetale, de exemplu H2, C, P, S, Si. Tipul de reacții în acest caz este exotermic și poate fi însoțit de o explozie. Când este încălzit, F forțează resturile de halogeni să se oxideze și atunci când este supus iradierii, acest element este capabil să reacționeze cu gaze grele de natură inertă.

Interacționând cu substanțe de tip complex, fluorul provoacă reacții energetice foarte puternice, de exemplu, prin oxidarea apei, poate provoca o explozie.

Clorul poate fi, de asemenea, reactiv, în special în stare liberă. Nivelul activității sale este mai mic decât cel al fluorului, dar este capabil să reacționeze cu aproape toate substanțele simple, dar azotul, oxigenul și gazele nobile nu reacționează cu acesta. Interacționând cu hidrogenul, cu încălzire sau cu iluminare bună, clorul creează o reacție violentă însoțită de o explozie.

În plus, și reacțiile de substituție, CI poate reacționa cu un număr mare de substanțe de tip complex. Este capabil să înlocuiască Br și I ca urmare a încălzirii de la compușii creați de aceștia cu un metal sau hidrogen și pot reacționa și cu substanțe alcaline.

Bromul este mai puțin activ din punct de vedere chimic decât clorul sau fluorul, dar se manifestă foarte luminos. Acest lucru se datorează faptului că cele mai multe dintre brom Br este folosit ca lichid, deoarece în această stare gradul de concentrare inițială la alte condiții egale mai mari decât Cl. Folosit pe scară largă în chimie, în special organic. Poate fi dizolvat în H₂O și reacționează cu el în parte.

Elementul de halogen iod formează o substanță simplă I₂ și este capabil să reacționeze cu H₂O, dizolvă iodurile în soluție, formând anioni complexe. Din majoritatea halogentelor, diferă prin faptul că nu reacționează cu majoritatea agenților nemetalici și reacționează lent cu metalele, în timp ce trebuie încălzit. Când hidrogenul reacționează, este supus unei încălziri puternice, iar reacția este endotermă.

Un astat (a) rar de halogen prezintă o reactivitate mai redusă decât iodul, dar poate reacționa cu metalele. Ca urmare a disocierii, apar atât anioni, cât și cationi.

aplicații

Compușii de halogeni sunt utilizați pe scară largă de către om într-o mare varietate de domenii de activitate. Crisolitul natural (Na₃Alf₆) este utilizat pentru a prepara Al. Bromul și iodul sunt deseori folosite ca substanțe simple de către companiile farmaceutice și chimice. În producția pieselor de schimb pentru autoturisme, se utilizează adesea halogeni. Farurile sunt una dintre aceste detalii. alege Calitativ materialul pentru această parte a mașinii este foarte importantă, deoarece farurile iluminarea drumului pe timp de noapte, și o metodă pentru detectarea atât tu cât și în alte automobiliștii. Unul dintre cele mai bune materiale compozite pentru crearea farurilor este xenonul. Halogenul are totuși o calitate inferioară față de acest gaz inert.

Un halogen bun este fluorul, un aditiv utilizat pe scară largă în producția de paste de dinți. Ajută la prevenirea apariției unei boli dentare - carii.

Un astfel de element de halogen cum ar fi clor (CI), își găsește aplicarea în HCI preparare, adesea utilizat în sinteza de substanțe organice, cum ar fi plastic, cauciuc, fibre sintetice, coloranți și solvenți și altele asemenea. D. Și, de asemenea, compușii clorului sunt folosiți ca agenți de înălbire lenjerie și material de bumbac, hârtie și ca mijloc de combatere a bacteriilor în apa de băut.

Atenție vă rog! Toxic!

Având în vedere reactivitatea foarte ridicată, halogeni sunt numiți pe bună dreptate otrăviți. Cel mai clar, capacitatea de a se alătura reacției este exprimată în fluor. Halogenii au proprietăți pronunțate de asfixiere și sunt capabile să afecteze țesuturile în timpul interacțiunii.

Fluorul în vapori și aerosoli este considerat una dintre formele cele mai potențial periculoase de halogeni, dăunătoare mediului înconjurător. Acest lucru se datorează faptului că este perceput prost de simțul mirosului și este simțit numai după atingerea unei concentrații ridicate.

Rezumă

După cum putem vedea, halogenii sunt o parte foarte importantă din tabelul periodic, au multe proprietăți care diferă în calități fizice și chimice, structura atomica, gradul de oxidare și capacitatea de a reacționa cu metale și nemetale. În industrie, ele sunt utilizate într-o varietate de moduri, de la aditivi la produsele de îngrijire personală la sinteza substanțelor chimice organice sau înălbitori. În ciuda faptului că una dintre cele mai bune moduri de a menține și de a crea lumină în far vehicul este xenon, halogen, cu toate acestea, nu este inferior și este de asemenea utilizat pe scară largă și are propriile sale avantaje.

Acum știi ce este halogenul. Skanvord cu orice întrebări despre aceste substanțe pentru dvs. nu mai este o piedică.