Ecuația și măsurarea temperaturii de bază MKT

Studiul proceselor care apar în sistemele statistice este complicat de dimensiunea minimă a particulelor și de numărul mare de particule. Este practic imposibil să se ia în considerare fiecare particulă separat, prin urmare se introduc valori statistice: viteza medie

Puțin despre viteza medie a particulelor

Determinarea vitezei particulelor a fost efectuată mai întâi experimental. Cunoscut din experiența programului școlar, condus de Otto Stern, a permis să creeze o idee despre vitezele particulelor. În cursul experimentului, a fost investigată mișcarea atomilor de argint în cilindrii rotativi: în primul rând, într-o stare staționară a instalației, atunci când sa rotit la o anumită viteză unghiulară.

Ca urmare, sa constatat că viteza moleculelor de argint depășește valoarea viteza sunetului și este de 500 m / s. Faptul este destul de interesant, pentru că este dificil să se simtă astfel de viteze de mișcare a particulelor în substanțe.

Perfect gaz

Continuarea cercetării este posibilă numai într-un sistem al cărui parametru poate fi determinat prin măsurători directe folosind dispozitive fizice. Viteza este măsurată cu un vitezometru, dar ideea de a atașa un vitezometru la o particulă individuală este absurdă. Se poate măsura direct numai parametrul macroscopic asociat cu mișcarea particulelor.

Să luăm în considerare presiunea gazului. Presiunea pe pereții vasului este creată prin suflarea moleculelor de gaz din vas. Particularitatea stării gazoase a materiei este în distanțe suficient de mari între particule și interacțiunea lor mică între ele. Acest lucru vă permite să măsurați direct presiunea.

Orice sistem de corpuri de interacțiune este caracterizat de energia potențială și de energia cinetică a mișcării. Gazul real este un sistem complex. Variabilitatea energiei potențiale nu poate fi sistematizată. Problema poate fi rezolvată prin introducerea unui model care poartă proprietățile caracteristice ale gazului, care atenuează complexitatea interacțiunii.

Gazul ideal este o stare de materie în care interacțiunea dintre particule este neglijabilă, energia potențială a interacțiunii tinde la zero. Considerată importantă numai energia mișcării, care depinde de viteza particulelor.

Presiunea ideală a gazului

Pentru a determina relația dintre presiunea gazului și viteza particulelor sale, ecuația de bază MKT a unui gaz ideal permite. O particulă care se deplasează într-un vas, când se ciocnește cu un perete, îi transmite un impuls, magnitudinea căreia poate fi determinată pe baza celei de-a doua legi a lui Newton:

• FΔt = 2m₀v_x

Schimbarea momentului unei particule într-un impact elastic este asociată cu o schimbare a componentei orizontale a vitezei sale. F este forța care acționează pe partea laterală a particulei de pe perete pentru o perioadă scurtă de timp t-m₀Este masa particulei.

Cu o suprafață S, pentru un timp Δt toate particulele de gaz care se deplasează în direcția suprafeței cu viteza v se ciocnesc_x și situat într-un cilindru cu un volum de Supsilon-_xDelta-T. La o concentrație a particulelor n exact jumătate din molecule se deplasează la perete, a doua jumătate - în direcția opusă.

După examinarea coliziunii tuturor particulelor, putem scrie legea lui Newton pentru forța care acționează asupra padului:

• FΔt = nm₀v_x²SΔt

Deoarece presiunea gazului este definită ca raportul dintre forța care acționează perpendicular pe suprafață și suprafața acesteia, putem scrie:

• p = F: S = nm₀v_x²

Relația rezultată ca ecuație MKT de bază nu poate descrie întregul sistem, deoarece este considerată numai mișcarea într-o singură direcție.

Distribuția Maxwell

Colizările frecvente continue ale particulelor de gaz cu pereții și între ele au dus la stabilirea unei distribuții statistice a particulelor în ceea ce privește vitezele (energiile). Direcțiile tuturor vectorilor de viteză se dovedesc a fi la fel de probabile. Această distribuție a fost numită distribuția Maxwell. În 1860, acest model a fost dedus de Maxwell pe baza MKT. Parametrii principali ai legii distribuției sunt vitezele: probabile, corespunzătoare valorii maxime a curbei și rms v_pătrat = Radic-lsaquo-v²rsaquo este pătratul mediu al vitezei particulelor.

O creștere a temperaturii gazului corespunde unei creșteri a valorii vitezelor.

Plecând de la faptul că toate vitezele sunt egale, iar modulele lor au aceeași valoare, putem presupune că:

• lsaquo-v²rsaquo- = lsaquo-v_x²rsaquo- + lsaquo-v_y²rsaquo- + lsaquo-v_z²rsaquo-, de unde: lsaquo-v_x²rsaquo- = lsaquo-v²rsaquo-: 3

Ecuația de bază MKT care ia în considerare valoarea medie a presiunii gazului este:

• p = nm₀lsaquo-v²rsaquo-: 3.

Această relație este unică prin faptul că determină relația dintre parametrii microscopici: viteza, masa particulelor, concentrația particulelor și presiunea gazului în ansamblu.

Utilizarea conceptului energie cinetică particule, ecuația de bază a MKT poate fi rescrisă într-un mod diferit:

• p = 2nm₀lsaquo-v²rsaquo-: 6 = 2nlsaquo-E_larsaquo-: 3

Presiunea gazului este proporțională cu valoarea medie a energiei cinetice a particulelor sale.

temperatură

Este interesant faptul că pentru o cantitate nemodificată de gaz într - un vas închis, este posibil să se raporteze presiunea gazului și valoare medie energia de mișcare a particulelor. Măsurarea presiunii poate fi făcută prin măsurarea energiei particulelor.

Ce ar trebui să fac? Ce valoare poate fi comparată cu energia cinetică? O astfel de valoare este temperatura.

Temperatura este o măsură a stării termice a substanțelor. Pentru ao măsura, se folosește un termometru, a cărui bază se află expansiune termică substanță activă (alcool, mercur) când este încălzită. Scara termometrului este creată experimental. În mod obișnuit, sunt plasate semne care corespund poziției corpului de lucru cu un anumit proces fizic, care are loc cu o stare termică constantă (apă clocotită, gheață topită). Diferitele termometre au scări diferite. De exemplu, scara Celsius, Fahrenheit.

Scară de temperatură universală

Mai interesant din punctul de vedere al independenței față de proprietățile fluidului de lucru poate fi considerat termometru cu gaz. Scala lor nu depinde de tipul de gaz utilizat. Într-un astfel de instrument, putem identifica ipotetic temperatura la care presiunea gazului tinde la zero. Calculele arată că această valoare corespunde la -273.15 ^despreC. Scala de temperatură (scala de temperatură absolută sau scala Kelvin) a fost introdusă în 1848. Punctul principal al acestei scări a fost luat ca o posibilă temperatură a presiunii gazului zero. Segmentul scalei unitare este egal cu valoarea unitară a scalei Celsius. Este mai convenabil să notăm ecuația MKT de bază utilizând temperatura, atunci când studiază procesele de gaze.

Relația de presiune și temperatură

Experimental, se poate verifica proporționalitatea presiunii gazului la temperatura sa. În același timp, sa constatat că presiunea este direct proporțională cu concentrația particulelor:

• P = nkT,

unde T este temperatura absolută, k este o valoare constantă egală cu 1,38 • 10^-23J / K

Valoarea fundamentală, care are o valoare constantă pentru toate gazele, se numește constanta Boltzmann.

compararea dependență de temperatură-presiune și ecuația de bază MKT pentru gaze, putem scrie:

• lsaquo-E_larsaquo- = 3kT: 2

Valoarea medie a energiei cinetice a mișcării moleculelor de gaz este proporțională cu temperatura acesteia. Aceasta înseamnă că temperatura poate servi ca măsură a energiei cinetice a mișcării particulelor.