Prima lege a termodinamicii

Prima lege a termodinamicii afirmă asta schimbarea energiei interne este posibilă numai în prezența unor influențe externe. Cu alte cuvinte, dacă o anumită cantitate de căldură este comunicată sistemului și lucrările sunt efectuate pe el, atunci activitatea acestui corp va crește.

Primul legea termodinamicii, a cărui definiție este legea conservării energiei, se aplică numai sistemelor care au dimensiuni macroscopice. Este expresia matematică a primului principiu al științei, care studiază generalul proprietățile sistemelor. Aceasta este termodinamica.

Starea sistemului poate fi schimbată prin două moduri complet diferite. Primul dintre acestea este legat de acțiunea de mutare a corpurilor înconjurătoare la distanțe care sunt definite ca macroscopice. De asemenea, este posibil să lucrați în imediata apropiere a obiectelor de deasupra sistemului. A doua metodă implică transferul sau îndepărtarea energiei termice. În acest caz, sistemul corpului din jur nu-și schimbă locația.

Prima lege a termodinamicii afirmă că cantitățile inițiale și finale energia termică iar lucrările servesc drept caracteristici ale procesului care are loc asupra substanței în cauză. În cazul în care sistemul face un ciclu închis, revenind la starea inițială, magnitudinea efectului de temperatură va fi similară lucrării pe care corpul o va produce.
Prima lege a termodinamicii ne permite să concluzionăm că există un concept de energie internă. Este o caracteristică a stării sistemului. Există cazuri în care energia internă a unui corp izolat rămâne neschimbată. În acest caz, schimbul de căldură are loc numai între substanțele din interiorul sistemului. Apoi, acea magnitudine de căldură care curge din corpurile de răcire este egală cu cantitatea de căldură care circulă în corpurile încălzite. Informații generale energia internă În acest caz, sistemul închis este neschimbat. Această stare reprezintă echilibrul de căldură.

Dacă o anumită cantitate de energie este transferată în sistem, atunci activitatea internă a corpului este considerată ca valoare pozitivă, iar în procesele inverse - ca valoare negativă.

Prima lege a chimiei termodinamicii se aplică și în studiile sale. Se crede că energia internă este stocată în starea cinetică. Expresia sa este mișcarea ionilor, a atomilor și a moleculelor. În plus, energia sistemului este stocată în forțe intranucleare și legături chimice. Valoarea absolută a activității unei substanțe nu poate fi determinată. În acest sens, se stabilește schimbarea sa asociată cu un anumit proces.

Prima lege a termodinamicii în chimie privește munca ca o extindere a materiei. Acțiunea sa este îndreptată împotriva presiunii atmosferice externe. Valoarea pozitivă a acestei lucrări înseamnă că sistemul își mărește energia internă. Cu o valoare negativă, apare o pierdere.

Munca, precum și căldura nu aparțin proprietăților sistemului. Acești parametri servesc la caracterizarea interacțiunii dintre materie și mediul său. Lucrarea servește astfel ca o expresie cantitativă pentru transferul mișcării moleculelor, care este ordonată, iar căldura este echivalentul deplasării haotice. Acest lucru este în special pronunțat în reacțiile chimice. Dacă procesul nu a intrat în stadiul inițial sau nu a fost deja finalizat, este imposibil să se afirme prezența muncii și a căldurii în sistem. În timpul reacției chimice, toți atomii sunt rearanjați. În acest caz, unele legături sunt distruse, iar altele sunt formate. Ca rezultat, starea internă a sistemului și schimbarea sa energetică. Aceste transformări determină scurgerea căldurii din substanță în mediul său.

Potrivit prima lege a termodinamicii, munca oricărui mecanism este asigurată de o anumită cantitate de căldură, care trebuie să fie recepționată din exterior sau prin reducerea energiei sale interne. Astfel, eforturile multor inventatori încearcă să proiecteze mașină de mișcare perpetuă, au fost inițial sortite eșecului.