Apă de mare

Rezoluția ONU introduce programul anual Ziua Mondială a Apei, care este sărbătorită în diferite țări pe 22 martie. În această zi, se desfășoară activități care au ca scop conservarea și dezvoltarea resursele de apă, care sunt situate în râuri, lacuri, canale, depozitare, mări și oceane, surse subterane ca umiditatea solului, gheața polară și munte sau vapori în atmosferă. Toate resursele includ surse subterane și de suprafață și pot fi utilizate sau utilizate pentru nevoile umane. Volumul total al (lichid, gazos sau solid) pe Pământ este de 1.39 miliarde de metri cubi, și doar mai puțin de 3% din toate resursele necesare pe provizii proaspete.

În ocean și mări există cea mai mare cantitate de apă (aproximativ 98%) din toate izvoarele de suprafață. Chimia sa variază în funcție de teren și sezon. Apa de mare conține mult mai mulți ioni dizolvați decât orice apă dulce. De asemenea, diferă brusc de raportul substanțelor dizolvate în acesta. De exemplu, în mări și oceane conținea mai bicarbonat de aproximativ 2,8 ori mai mult decât în ​​râuri, însă proporția molară dintre ele în raport cu toți ionii dizolvați este mult mai mic (0,14%) decât în ​​surse de râu (48%). Acest lucru se datorează diferitelor durate de rezidență ale persoanelor dizolvate. Ionii de sodiu și clor sunt într-o stare dizolvată, în timp ce calciul precipită ca un carbonat. Conform conținutului într-un kilogram de apă de mare, ionii cei mai obișnuiți sunt:

• clor (0,546 mol);
• sodiu (0,469 mol);
• magneziu (0,0528 mol);
• sulfat (0,0282 mol);
• calciu (0,0103 mol);
• potasiu (0,0102 moli).

Unul dintre cei mai importanți indicatori care caracterizează apa de mare este salinitatea. Acesta este măsurat în per mil (permil-) și este diferit pentru toate mările și oceanele. Salinitatea medie este de 35 permil-, adică în 1 litru în stare dizolvată, sunt 35 de grame de săruri, în principal, acest lucru clorură de sodiu. Cu o salinitate medie, compoziția elementară a apei este după cum urmează:

• oxigen 85,84%;
• hidrogen 10,82%;
• clor 1,94%;
• magneziu 1,1292%;
• sodiu 1,08%;
• sulf 0,091%;
• calciu 0,04%;
• potasiu 0,04%;
• brom 0,0067%;
• carbon 0,0028%.

Seawater la suprafață, la 25 ° C are o densitate medie de 1,025 g / cm3 - este mai mare decât cea a pură a cărei densitate la 25C este egală cu 1,003 g / cm3. Densitatea este o cantitate fizică care are o dependență directă de concentrația de sare și este invers proporțională cu temperatura. Cu cat sarurile mai dizolvate, cu atat densitatea este mai mare. Cu cât este mai mică temperatura apei de mare, cu atât densitatea este mai mare. Temperatura la cea mai mare densitate minus 3.52C pentru marin și plus 3.98C pentru curat. Dar aceste cantități variază nu numai de la sursă la sursă, dar depind, de asemenea, de adâncimea la care sunt măsurate. La mari adâncimi, densitatea poate atinge o valoare de 1.050 g / cm3 și chiar mai mare. Schimbarea compoziției calitative și cantitative după cum se vede în mod clar asupra valorii pH-ului, care variază în 7,5-8,4 (mediu slab alcalin), și datorită naturii ionilor dizolvați și concentrația lor. PH-ul suprafeței este mai mare decât la adâncime. Un mediu neutru și ușor acid poate fi un mediu al zonelor împrospătate. Valoarea maximă a pH-ului (cea mai mică concentrație de ioni de hidrogen) este întotdeauna observată la suprafața mării.

Punctul de îngheț al apei de mare scade odată cu creșterea salinității (concentrația sărurilor dizolvate). La o salinitate medie, îngheață la o temperatură apropiată de minus 2C. În 2010, cea mai scăzută temperatură din cursul ghețarului antarctic a fost înregistrată în istorie, când a fost măsurată minus 2.6C. Există și alte caracteristici care arată diferența dintre surse, precum și variabilitatea acestora în funcție de alți parametri. De exemplu, viteza sunetului la 0С. Acesta trece prin mediul marin în 1 secundă de 1450 m, iar printr-o zonă curată - 1407 m. Apa de mare la 25 ° C vâscozitate dinamică 9,02 millipoise. Pentru un mediu pur, aceeași caracteristică la aceeași temperatură este egală cu 8,09 millipoise.

Apa de mare nu este folosită pentru băut, datorită concentrației mari de săruri minerale. Când o utilizați, trebuie să beți mult mai mult lichid curat pentru a elimina toată sarea care a venit cu ea din corp. Prin urmare, se consumă numai apă proaspătă, în care nu se dizolvă mai mult de 0,001 g / cm3 de sare. Datorită deficienței sale, se construiesc plante și se utilizează metode speciale pentru a reduce concentrația de săruri. Acestea includ înghețarea, distilarea, electroliza, schimbul de ioni, osmoza inversa, separare (separare hidrodinamică). De exemplu, în Kazahstan, Aktau (cunoscut anterior ca Shevchenko) a fost construit în 1972 și a lucrat timp de aproape 30 de ani, numai centrala nucleara din lume pentru desalinizarea apei.